SOAL KIMIA KELAS : XI IPA 3

PETUNJUK UMUM

1.    Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan

2.    Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebelum Anda bekerja

3.    Kerjakanlah soal anda pada lembar jawaban

4.    Gunakan waktu dengan efektif dan efisien

5.    Periksalah pekerjaan anda sebelum diserahkan kepada Pengawas

 

1.     Persamaan reaksi berikut yang menunjukkan definisi perubahan entalpi pembentukan karbon monoksida adalah … .

A.     C_(s) + O_(s)  CO_(g)

B.     C_(s) + O_(s)  CO_(g)

C.     C_(s) + CO_2(s)  2CO_(g)

D.    C_(s) + O_2(s)  CO_(g)

E.     C_(s) + CO_2(s)  2CO_(g)

2.     Pada proses endoterm … .

A.     kalor berpindah dari sistem ke lingkungan dan DH<0

B.     kalor berpindah dari sistem ke ingkungan dan DH>0

C.     kalor berpindah dari lingkungan ke sistem dan DH<0

D.    kalor berpindah dari lingkungan ke sistem dan DH>0

E.     tidak terjadi perpindahan kalor dan DH=0

3.     Diketahui :  

2C(grafit) + O_2(g)  2CO_(g)­    DH = - a kj/mol

C(grafit) + O₂  CO_2(g)­         DH = - b kj/mol

maka DH untuk reaksi CO_(g) + O_2(g)  CO_2(g)

adalah … .

A.     (-a – b) kj/mol

B.     (a – b) kj/mol

C.     (a + b) kj/mol

D.    (a - b) kj/mol

E.     (a + 2b) kj/mol

4.     Dari diagram berikut :

maka harga DHf SnCl_2(s) adalah … .

A.     – 349,8 kJ/mol

B.     +349,8 kJ/mol

C.     +195,4 kJ/mol

D.    -174,9 kJ/mol

E.     +174,9 kJ/mol

5.     Diketahui

N_2(g) + 3H_2(g)  2NH_3(g) DH= -  107 kJ/mol

jika energi ikatan :

N  N : 941 kJ/mol

H – H : 436 kJ/mol

maka energi ikatan rata-rata N-H dalam NH₃ adalah … .

A.     393 kJ/mol

B.     642 kJ/mol

C.     782 kJ/mol

D.    2249 kJ/mol

E.     2346 kJ/mol

6.     Pada reaksi P + Q  R + S

laju reaksinya dapat dinyatakan sebagai … .

A.     penambahan konsentrasi P tiap satuan waktu

B.     penambahan konsentrasi Q tiap satuan waktu

C.     pengurangan konsentrasi P dan Q tiap satuan waktu

D.    pengurangan konsentrasi R tiap satuan waktu

E.     pengurangan konsentrasi S tiap satuan waktu

7.     Pada saat tercapai kesetimbangan dalam reaksi kimia, pernyataan berikut yang benar adalah … .

A.     reaksi telah terhenti

B.     mol pereaksi yang berubah sama dengan mol zat yang terbentuk

C.     konsentrasi zat-zat campuran reaksi tidak berubah

D.    laju reaksi ke kanan lebih cepat daripada laju reaksi balik

E.     mol zat pereaksi sama dengan mol hasil reaksi

8.     Data percobaan untuk reaksi: 2A + B₂  2AB tersebut adalah sebagai berikut :

No	[A] mol/lt	[B] mol/lt	Laju (mol/lt dt)
1 2 3	0,5 1,0 1,0	0,5 0,5 1,0	1,5 x 10-2 3,0 x 10-2 3,0 x 10-2

Persamaan laju reaksinya adalah … .

A.     v = k (A)² (B₂)

B.     v = k (A) (B₂)

C.     v = k (B₂)

D.    v = k (A)^0,5 (B₂)

E.     v = k (A)

9.     Reaksi: NO_(g) + Cl_2(g)  NOCl memiliki data :

No	[NO] mol/lt	[Cl2(g)] mol/lt	Laju (mol/lt dt)
1 2 3	0,5 0,5 0,15	0,5 0,15 0,05	1 x 10-3 3 x 10-3 9 x 10-3

maka orde reaksinya adalah … .

A.     0

B.     1

C.     2

D.    3

E.     4

10.  Setiap kenaikan suhu 10⁰C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu     20⁰ C reaksi berlangsung selama 12 menit, maka laju reaksi pada suhu 50⁰C adalah … .

A.     1,0 menit

B.     1,5 menit

C.     2,0 menit

D.    3,0 menit

E.     4,0 menit

11.  Dalam suatu bejana 1 liter 4 mol gas NO₂ membentuk kesetimbangan sebagai berikut :

2NO_2(g)  2NO_2(g) + O_2(g)

dalam keadaan setimbang pada suhu tetap, masih terdapat NO₂ sebanyak 1 mol, maka harga kc adalah … .

A.     2,7

B.     4,1

C.     6,75

D.    9,0

E.     13,5

12.  Diketahui beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut :

1)   2H_2(g) + O_2(g)  2H₂O_(g)

2)   2N₂O_4(g)  2NO_2(g)

3)   3NO_(g)  N_2(g) + O_2(g)

4)   2HI_(g)  H_2(g) + I_2(g)

5)   N_2(g) +3H_2(g)  2NH_3(g)

Reaksi kesetimbangan yang  mempunyai harga tetapan kesetimbangan Kc = Kp adalah … .

A.     1 dan 2

B.     1 dan 3

C.     2 dan 3

D.    3 dan 4

E.     4 dan 5

13.  Pada suhu 25⁰C dan tekanan total 0,30 atm, tekanan parsial N₂O₄ adalah 0,15 atm, maka pada sistem kesetimbangan

2NO_2(g)  N₂O_4(g)

Harga Kp adalah … .

A.     1 atm^-1

B.     1 atm^-1

C.     3,0 atm^-1

D.    6 atm^-1

E.     6 atm^-1

14.  Diketahui reaksi:

H₂S + H₂O  H₃O⁺ + HS^–

HS^– + H₂O  H₃O⁺ + S^2–

Spesi yang bersifat amfiprotik adalah ... .

A.     H₂S

B.     H₂O

C.     H₃O⁺

D.    HS^–

E.     S^2–

15.  Dari reaksi:

H₂CO₃ + H₂O  H₃O⁺ + HCO₃^–

Yang merupakan pasangan asam basa konyugasi adalah ... .

A.     H₂CO₃ dan H₂O

B.     H₂CO₃ dan H₃O⁺

C.     H₂CO₃ dan HCO₃^–

D.    H₂O dan HCO₃^–

E.     H₃O⁺ dan HCO₃^–

16.  Sistem kesetimbangan berikut tidak dipengaruhi oleh perubahan tekanan maupun volum.

A.     SO_2(g) + 2O_2(g)   2SO₃

B.     2HI_(g)   H_2(g)  + I_2(g)

C.     CaCO_3(s)  CaO_(g) +CO_2(g)

D.    2Cl_2(g) + 2H₂O_(g)  4HCl_(g) + O_2(g)

E.     2NO_2(g)  2NO_(g) + O_2(g)

17.  Campuran larutan HCl 0,1 M dengan larutan NH₄OH 0,2 M [Kb = 1 x 10^–5] mempunyai pH = 9, maka perbandingan volum HCl dengan volum NH₄OH adalah ... .

A.     1 : 1

B.     1 : 2

C.     2 : 1

D.    2 : 3

E.     3 : 2

18.  Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5, maka ke dalam 50 ml larutan asam asetat 0,2 M (Ka = 1 x 10^–5) harus ditambahkan larutan NaOH 0,5 M sebanyak ... .

A.     5 ml

B.     10 ml

C.     15 ml

D.    20 ml

E.     25 ml

19.  Jika tetapan asam CH₃COOH = 10^–5, maka pH larutan CH₃COONa 0,1 M adalah ... .

A.     5

B.     6

C.     8

D.    9

E.     10

20.  Untuk menetralkan 25 ml larutan H₂SO₄ 0,1 M diperlukan 20 ml larutan NaOH, maka konsentrasi larutan NaOH adalah ... .

A.     0,10 M

B.     0,15 M

C.     0,20 M

D.    0,25 M

E.     0,50 M